Таблица Менделеева - периодическая система элементов

Натрия бромид [NaBr]

sodium bromide, натрий бромистый

РАСТВОРИМОСТЬ:
1-бутанол [C4H9OH]: 0,246 (25°)
1-пентанол [CH3CH2CH2CH2CH2OH]: 0,12 (20°)
2-бутанол [CH3CH(OH)CH2CH3]: 0,0341 (25°)
аммиак жидкий [NH3]: 12 (-40°)
ацетон [(CH3)2CO]: 0,008 (20°)
вода [H2O]: 80,1 (0°), 85,2 (10°), 90,8 (20°), 94,6 (25°), 98,4 (30°), 117,8 (60°), 118,3 (80°), 121,2 (100°), 130 (140°)
гидразин [N2H4]: 37 (20°)
глицерин [HOCH2CH(OH)CH2OH]: 38,7 (20°)
диоксид серы [SO2]: 0,014 (0°)
диэтиловый эфир [C2H5OC2H5]: 0,08 (20°)
изобутанол [(CH3)2CHCH2OH]: 0,0951 (25°)
изопропанол [CH3CH(OH)CH3]: 0,1313 (25°)
метанол [CH3OH]: 17,3 (0°), 17 (10°), 16,8 (20°), 16,1 (40°), 15,3 (60°)
муравьиная кислота [HCO2H] 95%: 22,3
пиридин [C5H5N]: растворим
пропанол [(CH3)2CHOH]: 0,4562 (25°)
этанол [C2H5OH]: 2,45 (0°), 2,38 (10°), 2,32 (20°), 2,29 (30°), 2,28 (40°), 2,26 (50°), 2,35 (70°)
этилендиамин [H2NCH2CH2NH2]: 54,4 (25°)

СВОЙСТВА:
бц. кубические крист. NaBr
M (молярная масса): 102,890 г/моль
Тпл (температура плавления): 747 °C
Ткип (температура кипения): 1390 °C
Пл (плотность): 3,21 (20°, г/см3, т.)
Вязк (динамическая вязкость): 1,42 (762°), 1,28 (787°), 1,08 (857°), 0,96 (937°) мПа•с
ΔHпл (мольные энтальпии плавления): 25,5 кДж/моль
ΔHкип (мольные энтальпии кипения): 162 кДж/моль
ΔH°298 (стандартная мольная энтальпия образования при 298 К): -145 (г) кДж/моль
ΔG°298 (стандартная мольная энергия Гиббса образования при 298 К): -349,3 (т) кДж/моль
298 (стандартная мольная энтропия при 298 К): 241,11 (г) Дж/(моль•К)
p (стандартная мольная теплоемкость): 36,34 (г) Дж/(моль•К)
Пов.н. (поверхностное натяжение): 103 (760°), 92 (900°) мН/м
Ск.зв. (cкорость звука в веществе): 1798 (745°, состояние среды - жидкость) 3480 (20°, состояние среды - кристаллы, ось L100) 1740 (20°, состояние среды - кристаллы, ось S100) 3260 (20°, состояние среды - кристаллы, ось L110) м/с
Давл.паров (давление насыщенных паров): 0,1 (697°), 1 (805°), 10 (950°), 100 (1147°) мм.рт.ст. или торр

ЛИТЕРАТУРНЫЕ ССЫЛКИ:
• Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. – С. 134-135
• Физические величины. - под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. – С. 141
• Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. – С. 181
• Химический энциклопедический словарь. - под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. – С. 361
• Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1 - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. – С. 1155-1163
• Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. – С. 18
• Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1971. – С. 92
• Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. – С. 83