Таблица Менделеева - периодическая система элементов

Сероводород [H2S]

водород сернистый, сероводородная кислота

РАСТВОРИМОСТЬ:
вода [H2O]: 0,004 (20°)

СВОЙСТВА:
бц. г. H2S
M (молярная масса): 34,080 г/моль
Тпл (температура плавления): -85,6 °C
Ткип (температура кипения): -60,35 °C
ΔHпл (мольные энтальпии плавления): 2,38 кДж/моль
ΔHкип (мольные энтальпии кипения): 18,7 кДж/моль
ΔH°298 (стандартная мольная энтальпия образования при 298 К): -21 (г) кДж/моль
ΔG°298 (стандартная мольная энергия Гиббса образования при 298 К): -33,8 (г) кДж/моль
298 (стандартная мольная энтропия при 298 К): 205,7 (г) Дж/(моль•К)
p (стандартная мольная теплоемкость): 34,2 (г) Дж/(моль•К)
Ск.зв. (cкорость звука в веществе): 1497 (-76°, состояние среды - жидкость) м/с
pKa1 (показатель константы кислотности): 7,2 (25°, вода)
pKa2 (показатель константы кислотности): 14 (25°, вода)
ДП (диэлектрическая проницаемость): 8,99 (-78°)
Ткрит (критическая температура): 100,4°C
Ркрит (критическое давление): 9,01 мПа
Плкрит (критическая плотность): 0,349 г/см3

ЛИТЕРАТУРНЫЕ ССЫЛКИ:
• Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. – С. 51-53
• Справочник сернокислотчика. - под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. – С. 51-53
• Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1 - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. – С. 594-598
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. – С. 37-38
• Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. – С. 51-52
• Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. – С. 190-191
• Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. – С. 323-324
• Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. – С. 97