Таблица Менделеева - периодическая система элементов

Фтороводород [HF]

плавиковая кислота

РАСТВОРИМОСТЬ:
ацетон [(CH3)2CO]: смешивается
ацетонитрил [CH3CN]: растворим
бутан [CH3CH2CH2CH3]: 0,17 (0°)
вода [H2O]: смешивается
гексан [CH3(CH2)4CH3]: не растворим
дихлорметан [CH2Cl2]: не растворим
диэтиловый эфир [C2H5OC2H5]: смешивается
нитробензол [C6H5NO2]: смешивается
нитрометан [CH3NO2]: смешивается
тгф [(CH2)4O]: смешивается
тетрахлорметан [CCl4]: не растворим
толуол [C6H5CH3]: не растворим
уксусная кислота [CH3COOH]: смешивается
хлороформ [CHCl3]: растворим
этанол [C2H5OH]: смешивается
этилацетат [CH3-COO-CH2-CH3]: растворим

СВОЙСТВА:
бц. г. HF
M (молярная масса): 20,010 г/моль
Тпл (температура плавления): -83,36 °C
Ткип (температура кипения): 19,52 °C
Тразл (температура разложения): 3500 °C
Пл (плотность): 1,166 (-60°, г/см3, ж.), 1,0735 (-30°,
Вязк (динамическая вязкость): 0,53 (0°) мПа•с
ΔHпл (мольные энтальпии плавления): 3,93 кДж/моль
ΔHкип (мольные энтальпии кипения): 7,49 кДж/моль
ΔH°298 (стандартная мольная энтальпия образования при 298 К): -270,7 (г) кДж/моль
ΔG°298 (стандартная мольная энергия Гиббса образования при 298 К): -272,8 (г) кДж/моль
298 (стандартная мольная энтропия при 298 К): 173,7 (г) Дж/(моль•К)
p (стандартная мольная теплоемкость): 29,14 (г) Дж/(моль•К)
Дип (дипольный момент молекулы): 1,91 (20°) дебай
Пов.н. (поверхностное натяжение): 10,1 (0°), 15,4 (-60°), 13,6 (-40°), 8,62 (18,2°) мН/м
Ск.зв. (cкорость звука в веществе): 484,9 (0°, состояние среды - жидкость) м/с
Давл.паров (давление насыщенных паров): 10 (-66,6°), 100 (-28,1°), 150 (-20°), 360 (0°), 780 (20°), 1500 (40°), 2600 (60°), 4400 (80°), 7000 (100°) мм.рт.ст. или торр
pKa1 (показатель константы кислотности): 3,17 (25°, вода)
ДП (диэлектрическая проницаемость): 83,6 (0°) 174,8 (-73°) 134,2 (-42°) 110,6 (-27°)
Ткрит (критическая температура): 188°C
Ркрит (критическое давление): 6,49 мПа
Плкрит (критическая плотность): 0,29 г/см3
H0 (функция кислотности Гаммета для чистых веществ): -1,88 (25°, вода, 40% водный раствор), -6 (25°, 70% водный раствор), -10,08 (20°)
pKBH+ (показатель константы кислотности протонированного основания): -6 (25°, вода)

ЛИТЕРАТУРНЫЕ ССЫЛКИ:
• Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. – С. 28-32
• Фтор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1953. – С. 192-250
• Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. – С. 202
• Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. – С. 238 242
• Olah G.A., Klumpp D.A. Superelectrophiles and their chemistry. - Wiley, 2008. – С. 86
• Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. – С. 60-61
• Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1 - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. – С. 579-580
• Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. – С. 242-252
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. – С. 158-167
• Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. – С. 246-248
• Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. – С. 109
• Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. – С. 62
• Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. – С. 103 324-325
• Шрадер Г. Новые фосфорорганические инсектициды. - М.: Мир, 1965. – С.